為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸．這種試劑是（　�。�
分析：Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入物質(zhì)起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，雖可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，但引入新的雜質(zhì)，不符合除雜的原則，
Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加入碳酸鎂、氧化鎂或氫氧化鎂等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入新的雜質(zhì)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(11分)以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度／g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

    在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)。例如：

    ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)后，過濾結(jié)晶即可；

    ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調(diào)升溶液的pH=4后，過濾結(jié)晶即可。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為         （填化學(xué)式)而除去。

(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇         為宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl3，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。

    (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是             (填字母序號(hào))。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅

D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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