下列除雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法不合理的是（　　）
A、Fe2+（Fe3+），加過量鐵粉，過濾
B、Mg（Al），加過量NaOH溶液，過濾
C、Fe3+（Fe2+），滴加過量氯水，加熱
D、CO2（HCl），過量飽和碳酸鈉溶液，洗氣
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．鐵能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
B．鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉；
C．氯水能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵；
D．飽和碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)．
解答： 解：A．鐵能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，過量的鐵粉可用過濾除掉，故A正確；
B．鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂不反應(yīng)，故B正確；
C．氯水能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，氯氣易揮發(fā)，加熱除掉，故C正確；
D．飽和碳酸鈉能與二氧化碳和氯化氫反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H14的烴，有一個(gè)苯環(huán)、兩個(gè)取代基，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、6種C、7種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w．若維持穩(wěn)定不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為（　�。�
A、1B、2C、4D、1或4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)甲烷和丙烷的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、互為同系物
B、均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C、等質(zhì)量燃燒消耗氧氣甲烷多
D、甲烷沒有同分異構(gòu)體而丙烷有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2mol?L-1Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol?L-1和6mol?L-1．下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同
B、達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C、I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D、I、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生乙酸的是（　　）
A、乙醛催化氧化
B、乙酸鈉與鹽酸作用
C、乙酸乙酯在酸性條件下水解
D、乙酸乙酯在堿性條件下水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食物的主要營養(yǎng)素有蛋白質(zhì)、維生素、油脂、
 
、
 
、
 
六大類，某品牌脫脂奶粉包裝袋上標(biāo)出的配料如下：①脫脂乳，②白砂糖，③乳酸亞鐵，④維生素A，⑤維生素D等．請寫出：
（1）配料中能產(chǎn)生能量的物質(zhì)是
 
，
（2）人體缺鐵會引起貧血，該奶粉中
 
可以補(bǔ)充鐵元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L CH3COONa稀溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c（H+）
C、c（CH3COO- ）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c （H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
Ⅱ．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g） 
MnO2
△
2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度200℃300℃400℃
平衡常數(shù)K1K2K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填序號）．
a．v正（O2）=2v逆（SO3）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是
 
．
（4）一定溫度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①
 
（填a與c的關(guān)系）、②
 
（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

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