Question

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解．完成下列問題
（1）A電極的現(xiàn)象是

 

B電極的電極反應(yīng)方程式

 

D電極的反應(yīng)方程式

 

（2）若電路中通過1mol電子，C電極的增重為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：（1）左、右兩個(gè)裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺放電生成Cu，B連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂；右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag⁺放電生成Ag，D連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O₂與H⁺；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算C電極的增重．

解答： 解：（1）左、右兩個(gè)裝置都是電解池，左側(cè)裝置，A連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的現(xiàn)象為有紅色固體析出；B連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；右側(cè)裝置，C連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag⁺放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag⁺+4e^-═4Ag，D連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O₂與H⁺，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
故答案為：有紅色固體析出；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）兩個(gè)裝置中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，故電路中通過1mol電子，C電極反應(yīng)為4Ag⁺+4e^-═4Ag，增重為1mol×108g/mol=108g，故答案為：108．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算C電極增重．