Question

【題目】元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤
3	①	②	③			⑥	⑦	⑧

根據(jù)上表回答下列問題（請使用具體元素符號或化學(xué)式，不能用編號回答問題）：

(1)8種元素中，金屬性最強的是_____________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______________

(2)由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時，用熱的水溶液去油污的效果比較好。請解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因__________________________

(3)④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：_______ 和______________

(4)寫出①的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________

(5)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了如下實驗并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液的冷水中	劇烈反應(yīng)，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，再將水加熱	開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生
C、將單質(zhì)②投入稀鹽酸中	迅速產(chǎn)生大量無色氣體
D、將單質(zhì)③投入稀鹽酸中	反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體

請你根據(jù)上表得出實驗結(jié)論：___________________________________________；

若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，請寫出實驗方案__________________________________。

Answer 1

【答案】Na Ar 加熱促進純堿水解，OH－濃度增大，增強了去油污的能力 金剛石 石墨（或碳-60） NaOH＋HNO3=NaNO3+H2O 金屬性：Na> Mg> Al 向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）

【解析】

根據(jù)元素周期表推出①—⑧元素分別為Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar。

(1)金屬性最強的是左下角的金屬，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體。

(2)碳酸鈉水解顯堿性，加熱促進純堿水解。

(3)碳元素形成的多種同素異形體。

(4)①的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3，兩者反應(yīng)生成鹽和水。

(5)Na與冷水反應(yīng)很劇烈，Mg與冷水無現(xiàn)象，加熱后反應(yīng)，與鹽酸劇烈反應(yīng)，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈；利用氧化還原反應(yīng)來比較S與Cl2的活潑性，將氯氣通入到硫化鈉或氫硫酸中，溶液變渾濁就可以證明。

(1)8種元素中，金屬性最強的是左下角的金屬即Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體即Ar；故答案為：Na；Ar。

(2)由①、④與氧三種元素形成的化合物碳酸鈉，其水解顯堿性，洗滌油污物品時，用熱的水溶液去油污的效果比較好，主要是加熱促進純堿水解，OH－濃度增大，增強了去油污的能力；故答案為：加熱促進純堿水解，OH－濃度增大，增強了去油污的能力。

(3)碳元素形成的多種同素異形體，其同素異形體的名稱：金剛石和石墨(或碳—60)；故答案為：金剛石；石墨(或碳—60)。

(4)寫出①的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH＋HNO3 = NaNO3+H2O；故答案為：NaOH＋HNO3 = NaNO3+H2O。

(5)Na與冷水反應(yīng)很劇烈，Mg與冷水無現(xiàn)象，加熱后反應(yīng)，與鹽酸劇烈反應(yīng)，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈，因此得出實驗結(jié)論：金屬性：Na> Mg> Al；故答案為：金屬性：Na> Mg> Al。

利用氧化還原反應(yīng)來比較S與Cl2的活潑性，將氯氣通入到硫化鈉或氫硫酸中，溶液變渾濁就可以證明，因此實驗方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S(或HCl比H2S穩(wěn)定)；故答案為：向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S(或HCl比H2S穩(wěn)定)。