4．X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)與Z單質(zhì)與食鹽溶液中構(gòu)成原電池，Z的單質(zhì)被氧化
B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)
C．X、W可形成離子化合物XW
D．W形成含氧酸為強酸

分析 X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為N，Z為O；X的原子序數(shù)和半徑均最小，所以X為H元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl，
A．X單質(zhì)與Z單質(zhì)與食鹽溶液中構(gòu)成原電池，Z的單質(zhì)作正極，得到電子被還原，故A錯誤；
B．Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)生成一水合氨，故B正確；
C．X、W可形成化合物HCl，為共價化合物，故C錯誤；
D．W的最高價含氧酸為強堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和周期律，為高頻考點，把握空氣的成分、原子序數(shù)和原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電化學(xué)及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
B．b點到c點反應(yīng)的離子方程式為 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．當(dāng)溶液中的I-為0.4 mol時，加入的KIO3只能為0.4 mol
D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到有二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO；
假設(shè)二：全部是Fe3O4；
假設(shè)三：是FeO和Fe3O4的混合物．
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成下面的內(nèi)容：
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線  如圖所示：

寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4．2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯氣的電子式：Cl：ClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 ${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將足量NO 2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na +B．Ca 2+、K +、Cl-、HCO 3-
C．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl-D．K +、Na +、SO 32-、AlO 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置（必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略）或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．①是實驗室制乙烯
B．②是實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C．③是實驗室中分餾石油
D．④中若A為稀硫酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、硅酸酸性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍．下列說法正確的是（　�。�
YZ
XW
A．X的最高價氧化物是堿性氧化物
B．Z、W均可與Mg形成離子化合物
C．原子半徑的大小順序：r （Z）＞r （Y）＞r （X）
D．Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會導(dǎo)致酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2B．Fe2O3C．Al（OH）3D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．為探究足量鋅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究小組進行如下實驗．
取足量鋅與濃H2SO4充分反應(yīng)，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是：H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是：隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，組裝了圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液（或KMnO4）；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水CuSO4（或無水硫酸銅）；U型管G的作用為：防止空氣中的水蒸氣進入干燥管，干擾實驗．
③有同學(xué)認(rèn)為A、B間應(yīng)增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為：防倒吸．
④證明反應(yīng)生成SO2和H2的實驗現(xiàn)象是B中品紅褪色，證明反應(yīng)生成SO2，E中有紅色物質(zhì)生成且F中的無水硫酸銅變藍，證明反應(yīng)生成氫氣．

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