【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol生成物的數(shù)據(jù)）。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A.Al(s)與O3(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；ΔH= -1559.5kJ·mol-1

B.等質(zhì)量的O2比O3的能量低

C.1mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3，需吸收142kJ的熱量

D.給3O2(g)2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成

【答案】C

【解析】

由圖象可知Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；△H= -1559.5kJmol-1，Al(s)與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H=-2835kJmol-1，由此可得3O2(g)=2O3(g)；△H=(-2835kJmol-1)-2×(-1559.5kJmol-1)=+284kJmol-1，以此解答該題。

A. 由反應(yīng)物與生成物的總能量可知Al(s)與O3(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)；△H= -1559.5kJmol-1，故A正確；
B. 3O2(g)=2O3(g)；△H=(-2835kJmol-1)-2×(-1559.5kJmol-1)= +284kJmol-1，為吸熱反應(yīng)，則等質(zhì)量的O2比O3的能量低，O2比O3穩(wěn)定，故B正確；
C. 3O2(g)=2O3(g)；△H=(-2835kJmol-1)-2×(-1559.5kJmol-1)= +284kJmol-1，1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3，需吸收94.7kJ的熱量，故C錯誤；
D. 1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3吸收熱量，則升高溫度，3O2(g)2O3(g)的平衡正向移動，故D正確；
故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是(　　)

A. 制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦

B. 煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物

C. 制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

D. 煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，1L密閉容器中通入H2和I2各0.016 mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，一段時間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.012

0.011

0.01

0.01

請回答：(1)2min內(nèi)，v(H2) =______mol/(L·min)。

(2)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不再變化

(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是______。

(4)H2的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(5)溫度降低時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低溫度 b.增大H2濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出中官能團的名稱為_________________；

(2)的分子式為_____________，1 mol該有機物完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為________mol，分子中一定共面的原子有________個；

(3)有機物M()為苯的同分異構(gòu)體，M的二氯代物的同分異構(gòu)體有____種；

(4)用系統(tǒng)命名法對下列有機物進(jìn)行命名：

① CH3C(CH3)＝CHCH3：______________；

② CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________，__________填“”、“”或“”。

②某溫度下，將和充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________，此時的溫度為_________。

（2）向的溶液中加入的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中________。

②完全沉淀后，溶液的________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

則CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g) C(s)＋3D(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率υ正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 縮小容積，增大壓強B. 擴大容積，減小壓強

C. 移走少量CD. 容積不變，充入“惰性”氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的

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