將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol/L．

0.1
分析：四氧化三鐵中+2鐵占，3.48g四氧化三鐵為0.015mol，完全溶解后溶液中含有Fe2+為0.015mol，入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，令K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，表示出Cr2O72-物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算c的值．
解答：四氧化三鐵中+2鐵占，3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為=0.015mol，
所以完全溶解后溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，令K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則：
25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故答案為：0.1．
點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計(jì)算比較麻煩，關(guān)鍵抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?鄭州一模）將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為
0.1
0.1
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：桂壯紅皮書(shū)·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學(xué)（上） 題型：013

將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol·L－1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子全部還原為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.2mol·L－1

D．0.3mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，

  恰好使溶液中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是              （    ）

A．0.05mol·L—1   B．0.1mol·L—1                      C．0.2mol·L—1    D．0.3mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：鄭州一模 題型：填空題

將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為     mol/L．

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