寫(xiě)出下列分子中的雜化方式、鍵角、鍵的極性、分子的極性、分子的空間構(gòu)型。

(1)CH4  (2)H2O  (3)NH3  (4)CO2  (5)C2H4

_______________________________________________________________

分子

CH4

H2O

NH3

CO2

C2H4

鍵角

109.5°

104.5°

107°

180°

120°

雜化方式

sp3

sp3

sp3

sp

sp2

鍵的極性

極性

極性

極性

極性

極性

分子極性

非極性

極性

極性

非極性

非極性

分子的空間構(gòu)型

正四面體

角型

三角錐形

直線

平面分子


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖
．
（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式
，化合物ABC的結(jié)構(gòu)式
．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32-中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
；D3中心原子雜化方式
sp2雜化
sp2雜化
；
FD42-微粒中的鍵角
109°28′
109°28′
；FD3分子的立體構(gòu)型
平面三角形
平面三角形
．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有
N2O
N2O
、
OCN-或SCN-或N3-
OCN-或SCN-或N3-
（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）．
（5）B3A7CD2能與EABD3溶液反應(yīng)生成BD2氣體，該分子具有手性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，分子中的σ鍵數(shù)目為
12
12
，π鍵數(shù)目為
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子外圍電子排布圖為
；
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述水變?yōu)镠3O+過(guò)程的描述不合理的是
A
A

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）

（4）如圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
BC
BC
；

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ/mol；
（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)用配位鍵寫(xiě)出該配合離子的結(jié)構(gòu)：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
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試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素o的基態(tài)原子電子排布式
 

（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
；k在空氣中燃燒產(chǎn)物
的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）
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（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫(xiě)一個(gè)即可）
（3）水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）
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（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫(xiě)出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長(zhǎng)
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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