在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

B

【解析】

試題分析：CH3OH燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，1g CH3OH燃燒放出22．68 kJ的熱量，則2 mol CH3OH燃燒放出的熱量為22．68 kJ×32×2=1451．5 kJ≈1452 kJ，答案選B。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
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一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3

B．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2

D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar

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乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。下列說法正確的是

A．正四面體烷的分子式為C4H4,其二氯代物有二種

B．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同

C．苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪 色

D．與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為，環(huán)辛四烯不能使溴水褪色

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常溫下測得某無色溶液中由水電離出c（H+）為10-13 mol/L， 該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K＋、Na＋、NO3－、SO42- B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

A．10∶1 B．5∶1 C．1∶1 D．1∶10

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（每空1分，共8分）下列微粒：①；②；③；④；⑤填寫下列空白（填序號）

（1）呈正四面體的是 。

（2）中心原子軌道采取雜化的化合物是 ，采取雜化的化合物是 ，采取雜化的化合物是 。

（3）所有原子共平面的是 ，共線的是 。

（4）微粒存在的配位鍵的是 。

（5）含有極性鍵的極性分子是 。

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科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是

A．離子晶體 B．分子晶體 C．原子晶體 D．金屬晶體

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某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、

SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗

滌干燥得沉淀2.33g.

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）原溶液中一定存在的陽離子是 ，其物質(zhì)的量濃度至少為 mol/l.

（3）原溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L、 mol/l.。

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某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H <0、△S >0 B．△H >0、△S >0

C．△H <0、△S <0 D．△H >0、△S <0

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