【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,放出的熱量為(單位:kJ)( )
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5(Q1+Q2+Q3)
【答案】B
【解析】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
由蓋斯定律可知,③-②×2+①×4得:2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=△H33-△H22-△H3=-(Q3-2Q2+4Q1)kJ·mol-1,1mol液態(tài)甲醇完全燃燒放出熱量為 ×(Q3-2Q2+4Q1)kJ·mol-1=(0.5Q3-Q2+2Q1)kJ。
所以答案是:B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,m、n、p、q、s是由這些元素中的兩種或三種元素組成的化合物,r是由元素C形成的單質(zhì),上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫下0.01 mol·L-1s溶液的pH為12。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小B<C<D
B. 化合物n與s中均既含有離子鍵,又含有共價鍵
C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA
D. 1mol n與足量的p完全反應(yīng)可生成11.2L的r
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=+11 036 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標準狀況)。
(1)Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為。
(2)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為。
(3)x值為 , 碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個數(shù)為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA
D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容器體積不變,充入N2
D.保持容器體積不變,充入H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應(yīng)速度增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大
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