以下物質(zhì);① 甲烷;② 苯;③ 聚乙烯;④ 聚乙炔;⑤ 2-丁炔;⑥ 環(huán)己烷;⑦ 鄰二甲苯;⑧ 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是( )
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
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下列設(shè)備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A | B | C | D |
硅太陽能電池 | 鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃氣灶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
標準狀況下,某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2,所得溶液pH變化如圖所示,下列分析中,正確的是( )
A.a(chǎn)b段反應(yīng)是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
D.b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是( )
A.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B.1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)
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用CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是( )
A.若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ
B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·mol-1
C.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D.反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(C3)=2 v (B2); b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.2v逆(A2)=v正(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是 ;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d. b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2 molA2和l molB2,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“>”、“<”或“=”)。
(7)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號) 。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在11Na、12Mg、13Al、14Si、15P、16S、17Cl、18Ar八種元素中,能
用表示核外電 子排布的常見陽離子共有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入50mL 1mol/L硫酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量為
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器,體積均為0.25 L,在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡時體系 能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
甲 | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
乙 | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是( )
A.若容器甲體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
B.容器乙中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
C.容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D.平衡時,兩個容器中XY3的體積分數(shù)均為1/7
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