某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                         。

(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=          時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                   mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用               攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

（1）低于；5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22 ℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22 ℃（2）3︰2；1.5mol·L-1（3）環(huán)形玻璃攪拌棒；H+(aq) + OH-(aq)=H2O (aq)△H = -100 Q / 3 kJ·mol-1或HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)△H = -100 Q /3 kJ·mol-1（每格2分）ks5u

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
低于
低于
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是
從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
．
（2）由題干及圖形可知，V1/V2=
3
2
3
2
時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為
1.5
1.5
mol/L．
（3）若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
低于
低于
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是
5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃
．
（2）由題干及圖形可知，V1：V2=
3：2
3：2
時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為
1.5
1.5
mol/L．
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
攪拌，使溶液混合均勻．經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1；
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1或HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-
100Q
3
kJ?mol-1；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                        。

(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=         時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                  mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省臺州中學(xué)高二下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、 
“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                        。
(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=         時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                  mol/L。
（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高三下學(xué)期第三次考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度          (填“高于”、 

“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                         。

(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=          時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                   mol/L。

（3）實驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用               攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案