【題目】下列有關物質(zhì)間不能發(fā)生反應的是（ ）
A.玻璃與氫氟酸
B.閃電時空氣中的氮氣與氧氣
C.單質(zhì)硅與濃硝酸
D.在高溫下二氧化硅與生石灰

【答案】C
【解析】解：A、玻璃的主要成分是二氧化硅，能和氫氟酸反應，故A正確；
B、氮氣與氧氣在閃電條件下能發(fā)生反應生成一氧化氮，故B正確；
C、硅和濃硝酸不能發(fā)生反應，故C正確；
D、二氧化硅是酸性氧化物，能與生石灰反應生成硅酸鈣，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍色溶液。

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學式）

（4） NH3的沸點_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是

A．原子序數(shù)：b > a > c >d

B．原子半徑：A > B > C > D

C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C

D．離子半徑：D > C > B > A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）（ ）

A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　)

A. 碘晶體升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附

C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述

A. 若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

B. 若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法

C. 若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

D. 若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾的化學成分較為復雜，包含有下列物質(zhì)，其中屬于有機物的是（ ）
A.臭氧
B.一氧化碳
C.氮氧化物
D.碳氫化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）

A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－

C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對環(huán)境保護及能源開發(fā)具有重要的意義。

（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。

甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

甲醇脫水反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式____________。

（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應：

3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉(zhuǎn)化率α與溫度、壓強的關系如圖所示：

①p1、p2、p3中最大的是________。

②若該反應進行50min時達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率α=0.6，則50min內(nèi)H2的反應速率為____mol·L－1·min－1。

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動快。效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強”或“不變”），Y電極是_____極，寫出X電極上發(fā)生的電極反應式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨電極），當有2.3g燃料被消耗時，陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標準狀況下）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案