Question

（2009?黃浦區(qū)二模）A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結構信息如下表

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 或 結構 信息	其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色	其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃	濕潤的紅色石蕊試紙遇其最低價氫化物變藍	其原子核外有13種運動狀態(tài)的電子

請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）A離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶

，B原子核外電子的軌道表示式為

．
（2）和B的氫化物所含電子數(shù)相同的4種粒子有

Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺
（其中的任意4項均可）

．
（3）C的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于

氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，鍵牢固難以斷裂

．C的氣態(tài)氫化物的水溶液中存在的平衡：

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（4）工業(yè)上制取 D的單質(zhì)的化學方程式為

2Al₂O₃（熔融）

通電  .

4Al+3O₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)其單質(zhì)和化合物的焰色均為黃色，則A為Na；
根據(jù)其氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則B為F；
根據(jù)濕潤的紅色石蕊試紙遇其最低價氫化物變藍，則C為N；
根據(jù)其原子核外有13種運動狀態(tài)的電子，則C為Al；
然后根據(jù)問題回答．

解答：解：（1）Na⁺的電子排布式為：1s²2s²2p⁶； 核外電子的軌道表示式為：
故答案為：1s²2s²2p⁶； ；                                           
（2）HF中所含電子數(shù)為10，常見的10電子粒子有：Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺
故答案為：Ne、H₂O、NH₃、CH₄、OH^-、F^-、O^2-、N^3-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、NH₄⁺（其中的任意4項均可）
（3）因氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，鍵牢固難以斷裂，所以氮氣特別穩(wěn)定；NH₃的水溶液中存在的平衡有：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案有：氮氣分子中氮氮鍵為氮氮叁鍵，鍵長短，鍵能大，鍵牢固難以斷裂；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）工業(yè)上制取鋁，采用電解法：2Al₂O₃ （熔融）

通電  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃ （熔融）

通電  .

4Al+3O₂↑．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，然后根據(jù)元素化合物知識進行解答．