Question

有3個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol； 
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ/mol；
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　）

• A、a+b=c
• B、1mol H₂O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a-b）kJ熱量
• C、a＜b
• D、1molH₂O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收（a-

  c

  2

  ） kJ熱量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ/mol；
A、利用蓋斯定律解答，看反應(yīng)①+②是否等于反應(yīng)③，可知a、b、c的關(guān)系；
B、利用蓋斯定律，②-①可得其關(guān)系；
C、氫氣燃燒放熱，a和b都小于0，；
D、利用蓋斯定律，①-②可得轉(zhuǎn)化，②×2=③，知c=2b．

解答： 解：已知：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ/mol；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ/mol；
A、根據(jù)蓋斯定律，①+②得：2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）+H₂O（g）△=（a+b）KJ/mol≠cKJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)蓋斯定律，②-①得：H₂O（g）=H₂O（l）△H=（b-a ）kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、水蒸氣比液態(tài)水所含能量高，生成液態(tài)水放熱多，所以，a＞b，故C錯(cuò)誤；
D、據(jù)蓋斯定律，①-②得：H₂O（l）=H₂O（g）△H=（a-b ）kJ/mol，②×2=③，知c=2b，b=

c

2

，a-b=a-

c

2

，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評：本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)，分析待求反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物在已知反應(yīng)中的位置，通過相互加減可得．