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如圖中,A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質,D為非金屬單質。已知:①I是一種常見的溫室氣體,E原子核內有12個質子②G為紅色物質,反應C+GB+H能放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接;回答下列問題:

(1)分別寫出F、G、H、I的化學式:

F________ G________ H________ I_______

(2)書寫下列化學方程式:

C+GB+H___________________________________________________;

2E+I2F+D__________________________________________________。

(3)C與NaOH溶液反應的化學方程式為___________________________,反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為____________________________。

(4)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,計算至少所需的銅粉的質量為:________。


.【解析】由題干已知可得:I為CO2,E為Mg,G為Fe2O3,H為Al2O3,C為Al,B為Fe,所以A為O2,F為MgO,D為C。

m(Fe2O3)=1.6 g/160 g·mol-1=0.01 mol

Fe2O3+ 6HCl==== 2FeCl3  +  3H2O

0.01 mol     0.02 mol

2FeCl3 + Cu====2FeCl2+CuCl2

0.02 mol  0.01 mol

m(Cu)=0.01 mol×64 g·mol-1=0.64 g。

答案:(1)MgO Fe2O3 Al2O3 CO2

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

2Mg+CO22MgO+C

(3)2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2

Na[Al(OH)4]+CO2====Al(OH)3↓+NaHCO3

(4)0.64 g


練習冊系列答案
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