10．光氣的分解反應(yīng)為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反應(yīng)體系達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．從第10min到第12min時，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01mol•L-1•min-1
B．第8min時與第18min時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．由于10min時條件的改變，使COCl2的轉(zhuǎn)化率降低
D．在第14min時，改變的條件可能是壓縮反應(yīng)容器的體積

分析 A、根據(jù)圖象中Cl2在10～12 min時濃度變化為0.01mol/L，據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計算；
B、根據(jù)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)來判斷；
C、由圖可知，10min時CO濃度突然減小，Cl2沒變，改變條件是減少CO濃度；
D、14min時改變條件，是增大體積，降低壓強．

解答 解：A、根據(jù)圖象中Cl2在10～12 min時濃度變化為0.01mol/L，所以Cl2在10～12 min時平均反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.01mol}{2min}$=0.005mol•L-1•min-1，故A錯誤；
B、根據(jù)C、D的分析說明第8 min時與第18 min時溫度沒變，所以平衡常數(shù)不變，故B正確；
C、由圖可知，10min時CO濃度突然減小，Cl2沒變，改變條件是減少CO濃度，減少生成物的濃度平衡正移，所以COCl2的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、14min時反應(yīng)物和生成物濃度都瞬間變小，所以改變的條件應(yīng)是增大體積，降低壓強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等，根據(jù)平衡常數(shù)與改變條件的瞬間各物質(zhì)的濃度變化判斷條件是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，不能按照圖關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
選項XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BHClCl2HClO
CSSO3H2SO4
DHNO3NONO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知，將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n（KOH）=a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于$\frac{1}{2}$a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，且均為氣體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物及條件已略去）．A的大量人工合成是化學(xué)對人類社會的卓越貢獻(xiàn)之一，請回答：
（1）寫出A的分子式NH3；
（2）寫出A與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）在容積為a mL的試管中充滿C氣體，然后倒置在水中，再通入b mL X氣體，充分反應(yīng)后測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，則a，b，c的關(guān)系可能為3（a-c）=4b或4（b-c）=3a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．有機物X的含氧官能團有3種
B．X分子中苯環(huán)上的一氯取代物有3種
C．在Ni作催化劑的條件下，1mol X 最多能與5 mol H2加成
D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色食品是只指純天然食品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”
C．為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須添加一定量的KI
D．只要帶專用口罩，就不怕霧霾天氣對人體產(chǎn)生傷害

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的強堿溶液：
（1）當(dāng)b≤3a時，生成Al（OH）326bg．
（2）當(dāng)b≥4a時，生成的Al（OH）30g．
（3）當(dāng)3a＜b＜4a時，生成Al（OH）378（4a-b）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將一定量的氯氣通入100mL 4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．當(dāng)通入的Cl2為2.24 L時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1 NA
B．當(dāng)溶液中Na+為0.4 NA時，溶液中的Cl-為0.2 NA
C．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2 NA時，溶液質(zhì)量增加14.2 g
D．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1 g時，溶液中ClO-為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；在這七種元素中E元素原子半徑最大，A原子半徑最小；F元素與G元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且F元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）羥胺（CA2DA）中采用sp3雜化的原子是N、O（填元素符號）；羥胺極易溶于水，主要原因是羥胺與水分子之間可以形成氫鍵；
（2）F元素的=2價氧化物的熔點比+3價氧化物低（高或低），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，F(xiàn)eO晶格能比Fe2O3小；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為pg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm；
（4）①G原子的外圍單質(zhì)排布式為3d104s1；
②單質(zhì)E、G的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），E、G兩種晶體晶胞中元素原子的配位數(shù)之比為2：3．
 （5）黃血鹽（E4[F（BC）6）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400時會分解生成劇毒的EBC．
回答下列問題：
①E4[F（BC）6）中F2+與BC-兩種離子之間的作用力是配位鍵；
②1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA；
③黃血鹽溶液與稀硫酸加熱是發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成磷酸鹽和一種與BC-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為CO．

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