如圖所示,夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是( )

A.水、氯化氫

B.硫酸、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫

D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳

 

D

【解析】

試題分析:根據(jù)題意知發(fā)生此現(xiàn)象說(shuō)明燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。A、氯化氫極易溶于水,燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,符合,正確;B、氨氣與硫酸反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,正確;C、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,正確;D、CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)不變,不會(huì)產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象,錯(cuò)誤,答案選D。

考點(diǎn):考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014寧夏高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為(  )

A.1 B.3C.4 D.6

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Ⅰ.通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

Si-Si

O=O

Si-O

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

 

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供,反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式:

電解池A 。

電解池B 。

(2)若電解池A中生成3.36 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol。

Ⅲ.在一定的溫度下,把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體為7體積。

請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。

①a=1,c=2,則b= 。在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向(填“正”或“逆”)進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行,則c的取值范圍是 。

(2)在上述恒壓裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是 ,原因是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年遼寧省東北三省高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法正確的是

A.Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

B.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同

C.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物

D.Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+,陰離子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①測(cè)得C和E溶液顯堿性,且堿性E>C

②A與C溶液混合后有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體生成,繼續(xù)加入E溶液后溶液變澄清

③A溶液中加入D溶液后也出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸

④B溶液中加入E溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1) 寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式

A , B , C , D , E 。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式:

A與C 反應(yīng)的離子方程式: 。

A中加入過(guò)量的E溶液后的離子方程式 。

B與E反應(yīng)后的白色沉淀在空氣中最終變成紅褐色的化學(xué)方程式: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是

A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe3++e-=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.溶液中的CO32—離子濃度先增大后減小

C.微熱反應(yīng)后的溶液,溶液的pH會(huì)升高

D.當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí),溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系:

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.對(duì)于該溶液一定存在:pH≥7

B.若c(OH-)>c(H+),則溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.若溶液中c(A-)= c(Na+),則溶液一定呈中性

D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)與結(jié)論(或推論)均正確的是

A.將氨水加到盛有AgCl固體的試管中,AgCl固體完全溶解,說(shuō)明所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)

B.物質(zhì)的量之比為1: 2的Na2O2和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后,殘留的固體是Na2CO3

C.向FeBr2溶液中通入少量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀;那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣,也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象

D.將某混合氣體通入品紅溶液中,溶液不褪色,該氣體中無(wú)Cl2

 

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