如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于
A.2 B.3 C.4 D.5
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.第ⅥA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
C.ⅦA族元素陰離子的還原性越強,元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D.同一主族的甲乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)可能為a+4
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學NA與粒子(解析版) 題型:選擇題
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是
A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D.1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用(解析版) 題型:選擇題
鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列說法不正確的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4
B.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關
D.CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學CB計算法(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列結(jié)論能夠成立的是
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的個數(shù)是小于0.1NA
B.1 molFe與足量稀硝酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加1倍,其濃度變?yōu)?.1 mol·L-1
D.4g NaOH固體溶解1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測8 題型:實驗題
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
(2)KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補充完整:
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的 。
(4)己知:一定條件下,MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測8 題型:選擇題
已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列敘述正確的是
A、離子半徑:Na+>N3->H+
B、反應①和②都是氧化還原反應
C、反應②每生成1 mol H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測7 題型:簡答題
【化學與技術】
下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程(有的反應條件和產(chǎn)物已略去)
請回答下列問題:
(1)流程中所涉及的化學工業(yè) (寫出兩個即可)。
(2)反應I需在500℃進行,主要原因是 ;實際工業(yè)生產(chǎn)中,反應Ⅱ的條件是 。
(3)寫出反應III的化學方程式 。
(4)工業(yè)上,析出K后,再向母液中繼續(xù)通入E,并加入細小食鹽顆料,其目的是 。
(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一種氣體,寫出反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學--預測5 題型:簡答題
硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題:
(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認為廠址宜選在 郊
區(qū)(填標號);
A.有豐富黃鐵礦資源的城市 B.風光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分,煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,
該反應的化學方程式為 。
(3)為提高SO3吸收率,實際生產(chǎn)中通常用 吸收SO3。
(4)已知反應2SO2+O2SO3 △H <0,現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2
充入容積為1L的密閉容器中,反應在一定條件下達到平衡,測得反應后容器壓
強縮小到原來壓強的75%,則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________;該條件下的
平衡常數(shù)為__________。
(5)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3 在
沸騰爐中化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)
沸騰爐溫度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
已知CuSO4 在低于660℃時不會分解,請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨
溫度升高而降低的原因 。
(6)在硫酸工業(yè)尾氣中,SO2是主要大氣污染物,必須進行凈化處理,處理方
法可用 (填名稱)吸收,然后再用硫酸處理,重新生成SO2和一種生產(chǎn)
水泥的輔料,寫出這兩步反應的化學方程式 。
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