如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

 

C

【解析】據(jù)稀釋定律可得：1 L×2 mol·L－1＝0.5 mol·L－1× aL，解得a＝4。

答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素

C．ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強

D．同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a＋4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學NA與粒子（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

A．1．0L1．0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5NA

C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0．1 NA

D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用（解析版） 題型：選擇題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動

C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學CB計算法（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列結(jié)論能夠成立的是

A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的個數(shù)是小于0.1NA

B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變?yōu)?.1 mol·L-1

D．4g NaOH固體溶解1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：實驗題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    

（2）KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的                。

（4）己知：一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A、離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B、反應①和②都是氧化還原反應

C、反應②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

【化學與技術】

下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：

（1）流程中所涉及的化學工業(yè)                     （寫出兩個即可）。

（2）反應I需在500℃進行，主要原因是          ；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是      。

（3）寫出反應III的化學方程式                          。

（4）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是      。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應的化學方程式               。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     郊

區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市    B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市    D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，

該反應的化學方程式為                。

（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用          吸收SO3。

（4）已知反應2SO2+O2SO3  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2

充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓

強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的

平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在

沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%

9．3

9．2

9．0

8．4

已知CuSO4 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨

溫度升高而降低的原因                           。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方

法可用       （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)

水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式          。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案