某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）      2NH3（g）  △H<0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  （1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=                   。

  （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                              。

  （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為           （填序號(hào)）

    a．0．82mol•L-1    b．0．25mol•L-1      c．0．20mol•L-1    d．0．08mol•L）
 
   （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡          移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)      （填“增大”、“減少”或“不變”）。

  （5） 其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小

一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物

質(zhì)的量約為0．25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min

末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

 

 

 

 

 

 （10分）（1）0．02 mol•L-1•min-1（2分）

  （2）K=（2分） （3）a、c（2分）

  （4）向右（1分）；不變（1分）

  （5）如右圖（2分，起點(diǎn)、終點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)、曲線趨勢(shì)都要正確）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?煙臺(tái)一模）某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（填序號(hào)）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝            ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是           （填字母標(biāo)號(hào)）

   

II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

① 容器體積不變時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是            （填字母標(biāo)號(hào)）

A．加入V2O5作催化劑    B．使用過(guò)量SO2    C．高溫    D．通入過(guò)量空氣

② 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是      ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝        ；

（2）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分?jǐn)嚢�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將        (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省煙臺(tái)市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=______．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______（填序號(hào)）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：煙臺(tái)市2010年高三年級(jí)診斷性測(cè)試化學(xué) 題型：填空題

 某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入 0．4mol的N2和1．2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）      2NH3（g）  △H<0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=                   。

   （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                               。

   （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為            （填序號(hào)）

    a．0．82mol•L-1     b．0．25mol•L-1      c．0．20mol•L-1    d．0．08mol•L）
 
   （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡          移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)       （填“增大”、“減少”或“不變”）。

   （5） 其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小

一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物

質(zhì)的量約為0．25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min

末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

 

 

 

 

 

 

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