Question

實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要

 

mol鋅，同時(shí)要消耗1mol/L的硫酸

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式定比關(guān)系計(jì)算參加反應(yīng)的Zn、消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算消耗稀硫酸的體積．

解答： 解：標(biāo)況下，2.24L氫氣的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
設(shè)需要Zn的物質(zhì)的量為x，消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1   1          1
x   y         0.1mol
1mol：1mol=x：0.1mol  解得：x=0.1mol 
1mol：1mol=y：0.1mol  解得：y=0.1mol 
故需要消耗1mol/L的硫酸的體積為

0.1mol

1mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：0.1；100．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式計(jì)算格式，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．