新制氯水中存在的微粒是（　　）
A、Cl2、HClO
B、Cl、Cl-、Cl2
C、Cl2Cl- H+ ClO- H2O和極少量OH-
D、Cl2Cl- H+ HClO ClO- H2O和極少量OH-
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯水中溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，以此解答．
解答： 解：新制氯水溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，HClO為弱電解質(zhì)，存在部分電離，則溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，能提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述中正確的是（　�。�
A、分離乙醇和乙酸要用分液的方法
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，如果NaCl固體中含有Na2CO3，所配制溶液中c（Na+）將偏高
C、某無色溶液中加稀硫酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中含CO32-
D、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在圖中，曲線a表示一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）（正反應(yīng)放熱）的反應(yīng)過程，若使b曲線變?yōu)閍曲線，可采取的措施是（　�。�
A、加催化劑
B、增大Y的濃度
C、降低溫度
D、減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、28.4
B、28.4g?mol-1
C、71
D、71g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B、H2O電子式為
C、Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1
D、Ca原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可以推斷（　�。�
A、A、B、C、D均為氣體
B、若A、B是氣體，則C是液體或固體
C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為 3NA
B、常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為 2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B、低壓有利于合成氨的反應(yīng)
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案