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若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(      )

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3

B

解析試題分析：由水電離產生的C（OH-）=1×10-14 mol?L-1，為酸或堿溶液，A、堿溶液中Al3+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故A不選；B、無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故B選；
C、酸溶液中H+、AlO2-反應生成沉淀，不能共存，故C不選；D、堿溶液中NH4+、OH-結合生成弱電解質，不能共存，故D不選。
考點：離子共存問題

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．金屬單質都能導電，非金屬單質都不能導電
B．離子化合物一定不含有共價鍵
C．只含有共價鍵的物質一定是非電解質
D．CaCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對應化學反應的離子方程式正確的是(  )

A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+
B．常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3
C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+
D．氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c (Clˉ) 為 4.00 mol·L-1，c (Al3+) 為1.00 mol·L-1
D．c (Mg2+) 為 1.00 mol·L-1，c(Na+ ) 為 0.50 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
D．碳酸氫鈉溶液中加入燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（  ）

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B．可能有K＋、Cl－、MnO4－
C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D．肯定沒有K＋、HCO3－、MnO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+＋OH－= NH3↑＋H2O
C．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4+
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子組能大量共存的是   

A．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、S2－
B．含大量AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、H＋
C．含大量H+的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

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