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（2011?棗莊模擬）某溫度下，向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示．根據圖判斷下列說法正確的是（　�。�
分析：稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線．
解答：解：A．加水稀釋時，醋酸進一步電離，導電能力變化較小，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，故A錯誤；
B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為a＜b＜c，故B錯誤；
C．相同溫度下，Kw相同，故C錯誤；
D．b點離子濃度大于c點離子濃度，溶液離子濃度越大，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則b點水電離的H+物質的量濃度小于c點水電離的H+物質的量濃度，故D正確．
故選D．
點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，注意溶液離子濃度與導電性之間的關系．
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請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
．
（2）△H2=
-78.64
-78.64
KJ?mol-1
（3）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2 充分反應，放出熱量的數值比|△H2|
大
大
（填“大”“小”或“相等”）
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為
2mol
2mol
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
c
c
．
a．升高溫度；                              b．充入He氣
c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
升高溫度
升高溫度
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
t3～t4
t3～t4
．

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（2011?棗莊模擬）對于某一化學事實，下列表述錯誤的是（　　）

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