Question

13．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂+bCl₂+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl₄+cCO …反應Ⅰ
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂…反應Ⅱ
下列分析不正確的是（　�。�

• A． TiCl₄在反應I中是還原產(chǎn)物，在反應Ⅱ中是氧化劑
• B． C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
• C． 每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移1.6 mol e^-
• D． 反應I中b=c=2，反應II中Mg的還原性大于Ti

Answer 1

分析 反應Ⅰ中Ti元素化合價不變，Cl元素化合價降低，氯氣為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，Ⅱ中Ti元素化合價降低，被還原，TiCl₄為氧化劑，Mg為還原劑，結(jié)合質(zhì)量守恒定律以及氧化還原反應得失電子數(shù)目相等的規(guī)律解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)TiO₂+bCl₂+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl₄+cCO該反應中反應前后，碳元素的化合價升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl₄；
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂該反應中鈦元素的化合價降低，TiCl₄作氧化劑；所以TiCl₄在反應I中是還原產(chǎn)物，在反應II中是氧化劑，故A正確；
B．C、Mg在反應中反應前后化合價都升高，所以均為還原劑，被氧化，故B正確；
C．將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO₂+2Cl₂+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl₂ 轉(zhuǎn)移電子
                                      48g             8mol
                                     19.2g           3.2mol
所以每生成19.2 g Ti，反應I、II中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e^-，故C錯誤；
D．根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)守恒知，2a=c，2b=4a，則a=1、b=c=2，反應II中Mg能還原TiCl₄，所以鎂的還原性大于Ti．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意基本概念的理解、氧化還原反應中得失電子相等等問題．