15．下列關于粒子結構的描述不正確的是（　　）
A．CH3CH（NO2）COOH分子中含有“手性碳原子”
B．HS-和HC1均是含一個極性鍵的18電子粒子
C．當用帶有靜電的玻璃棒接近CH2Cl2和CC14液體細流時，細流都不發(fā)生偏轉
D．1mol己烷含有的共價鍵數(shù)目為19NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

分析 A、根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：（1）手性碳原子一定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；
B、HS-和HCl均是含18個電子，含有一個極性鍵；
C、用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，若細流偏轉，則細流是極性分子，不偏轉則是非極性分子，據(jù)此即可解答；
D、己烷分子式為C6H14，據(jù)此判斷共價鍵即可．

解答 解：A、CH3CH（NO2）COOH中從左數(shù)第二個碳分別連接甲基、H原子、硝基和羧基，為手性碳原子，故A正確；
B、HS-和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；
C、CH2Cl2分子結構不對稱，屬于極性分子，用帶靜電的有機玻璃棒靠近，發(fā)生偏轉，故C錯誤；
D、己烷分子式為C6H14，含有共價鍵數(shù)為6-1+14=19，故1mol己烷含有的共價鍵數(shù)目為19NA，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查的是手性碳原子、極性分子與非極性分子、共價鍵的判斷等，有一定難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體．
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質(zhì)的量是12mol．
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是B（填字母）．
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A鐵是地殼中含量最高的
金屬元素		鐵是人類最早使用的金屬材料Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣		高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵		Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無
C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無
D在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜		鐵不能與氧氣反應Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/TD>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是（　�。�
A．PCl3、NH3B．BF3、H2OC．CCl4、H2SD．BeCl2、BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子
C．1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7×6.02×l023 mol-1
D．1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關于該實驗下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煤、天然氣是社會生產(chǎn)、生活中重要的能源．
（1）工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源．煤氣化和液化流程示意圖如下：

①已知H2、CO和CH3OH的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
②煤進行氣化和液化的優(yōu)點是利用率高，污染小
（2）天然氣催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一體積可變的密閉容器中充入一定量CH4和水蒸氣進行催化重整，下列能說明反應一定處于平衡狀態(tài)的是AD
A．混合氣體的密度不隨時間變化         B．CO和H2的體積分數(shù)之比不隨時間變化
C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
②CO和H2可用作燃料電池．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：

寫出A電極反應式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
（3）CO一旦泄露會造成污染，環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對某氣體樣品中所含一氧化碳的濃度進行測定，其方法和實驗步驟如下：
①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液恰好吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應為：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，則樣品中CO的濃度為5.25 mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是（　　）
A．乙酸的比例模型：B．CO2的電子式：
C．乙醛結構簡式：CH3COHD．氯原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
①葡萄糖和果糖互為同分異構體，淀粉和纖維素也互為同分異構體
②試管里加入少量蔗糖，再加入一定量稀硫酸，加熱 3～4 分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
③油脂發(fā)生皂化反應后可得到高級脂肪酸鈉和甘油
④纖維素和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下均能發(fā)生水解
⑤動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，且天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．
A．①②B．①③C．②④D．③⑤

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