Question

已知醋酸鈉（CH₃COONa）溶液呈弱堿性，則：
（1）溶液中各離子濃度的大小順序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（2）由物料守衡可得c（Na⁺）=

c（Na⁺）=cCH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

；
（3）由電荷守衡可得c（Na⁺）+

c（H⁺）

═

cCH₃COO^-）+c（OH^-）

．

Answer 1

分析：CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，由于是單水解，Ac^-水解程度較小，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題．

解答：解：（1）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，由于是單水解，CH₃COO^-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）CH₃COONa溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=cCH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故答案為：c（Na⁺）=cCH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；
（3）CH₃COONa溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，為c（Na⁺）+c（H⁺）=cCH₃COO^-）+c（OH^-），
故答案為：c（H⁺）；cCH₃COO^-）+c（OH^-）．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于鹽類水解的考查，注意把握鹽類水解的特點，理解溶液中的電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．