【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進行實驗。
裝置 | |||
現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據實驗現象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應式是_______________。
(2)裝置乙中正極的電極反應式是_______________。
(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是______________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.酶的催化條件通常比較溫和
B.核酸一般由幾千到幾十萬個原子組成,相對分子質量可達十幾萬至幾百萬
C.DNA是生物體遺傳信息的載體、蛋白質合成的模板
D.RNA主要存在于細胞核中,它根據DNA提供的信息控制體內蛋白質的合成
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【題目】有關酸堿中和滴定的說法正確的是( )
A.可用石蕊作指示劑B.滴定時眼睛注視滴定管中液面下降
C.需做平行實驗2~3次D.當溶液顏色變化時立即讀數
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A 元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2,且原子序數相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負性最大的是 。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填選項字母)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形,它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產物是何物質) 。
(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 。金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA,C原子的摩爾質量為M,則表示C原子半徑的計算式為 cm。
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【題目】根據題意解答。
(1)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯,其變化可表示為: KClO3+HCl(濃)→ KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
請完成該化學方程式并配平,并標出電子轉移的方向和數目 .
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫序號).
①只有還原性 ②還原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產生0.1mol Cl2 , 則轉移的電子的物質的量為 mol.
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【題目】在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2.在一定條件下發(fā)生如下反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示:
(1)根據右圖,計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(NH3)=____mol/(L·min)
(2)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為_________(填字母序號)。
A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L
(3)反應達到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡_______移動(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”),化學平衡常數_________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達到新的平衡(設此時NH3的濃度為0.25mol/L)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。______
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【題目】下列關于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是( )
A. 常溫下都不能用鋁制容器貯存
B. 露置在空氣中,容器內酸液的濃度都降低
C. 常溫下都能與銅較快反應
D. 滴在紫色石蕊試紙上,試紙都只變紅
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