將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有

A．

加熱濃氨水

B．

加熱NH4Cl固體

C．

加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．

加熱飽和NH4Cl溶液

答案：AC
解析：

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有堿性氣體產(chǎn)生，故為A、C．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子的檢驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電路中每通過(guò)0.4mol e-，負(fù)極質(zhì)量減少
13.0
13.0
g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量上述無(wú)色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過(guò)量． 生成白色沉淀，
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
 無(wú)色溶液中
存在Zn2+離子
②
將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍(lán)
紅色石蕊試紙變藍(lán)
 無(wú)色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．
序號(hào) 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二 足量MnO2
和稀硫酸		 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
；
②實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
；
③在測(cè)量氣體體積時(shí)，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意
上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平
上下移動(dòng)B管，使A、B兩管中液面相平
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?南開(kāi)區(qū)一模）圖中B、F為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．其中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，C的焰色反應(yīng)為黃色，B為日常生活中常見(jiàn)的金屬，H、G分子均具有正四面體結(jié)構(gòu)，H是一種重要的能源．J是一種較好的耐火材料，K是極易溶于水的堿性氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
；G的電子式為
．
（2）反應(yīng)②進(jìn)行的條件
光照、過(guò)量氯氣
光照、過(guò)量氯氣
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一種物質(zhì)X，寫(xiě)出鑒定X中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)
取少量X溶液于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱試管，可觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)
．
（5）碘和氯的原子序數(shù)之差為36，放射性131的原子核內(nèi)中子數(shù)為
78
78
，碘在元素周期表中的位置為
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以B單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與B反應(yīng)產(chǎn)生電流．該電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)硫酸工業(yè)SO2年排放量約10萬(wàn)噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如甲：
①?gòu)沫h(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營(yíng)養(yǎng)化
酸雨的產(chǎn)生、水體氮富營(yíng)養(yǎng)化
；設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣：
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變紅
．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性電極電解吸收液將其轉(zhuǎn)化為H2SO4的裝置如圖乙所示．陽(yáng)極電極反應(yīng)有兩個(gè)，其電極反應(yīng)式分別為：2H2O-4e-=O2+4H+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如圖丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用如圖丁裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液既要能吸收又要能指示反應(yīng)終點(diǎn)，則X溶液最好選用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案：取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ測(cè)定轉(zhuǎn)化了的SO2，轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假設(shè)測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流速，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有：實(shí)驗(yàn)時(shí)間、
BaSO4的質(zhì)量
BaSO4的質(zhì)量
．

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