【題目】下列除去雜質（試樣中括號內的物質是雜質）時，選用的試劑正確的是（ ）
A | B | C | D | |
試樣 | Na2CO3（NaHCO3） | FeCl2（FeCl3） | Fe（Al） | CO2（SO2） |
除雜試劑 | 澄清石灰水 | NaOH溶液 | NaOH溶液 | 飽和NaHSO3溶液 |
A. AB. BC. CD. D
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學出版社系列答案
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。
(3)寫出下列物質的電子式：
①D元素形成的單質：_______________________________________________。
②E與B形成的化合物：_____________________________________________。
③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。
④D與E形成的化合物：______________________________________________。
⑤C，D，E形成的離子化合物：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗。
請回答：
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
（2）實驗中，觀察到品紅溶液_____________，石蕊溶液________________________。說明SO2_____________________。(填選項)
a.有氧化性b.有還原性c.有漂白性d.水溶液顯酸性
（3）為進一步確認產生的氣體是二氧化硫，還應補充的操作是_________________。
（4）試管D中氫氧化鈉溶液的作用是__________，用離子方程式說明___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：__________。
（2）根據下列微�；卮饐栴}：
、
、
、
、
、
、37Cl2
①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。
②互為同位素的是________________。
③中子數相等的是_______________。
（3）相同物質的量的14CO與18O2的質量之比為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將40g的鋅粉和少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），則剩余鋅粉的質量為（ ）
A. 1.0gB. 2.0gC. 2.5gD. 7.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
(1)合金中Mg的質量.
(2)所用HCl的物質的量濃度.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是
A. a與b之間容易形成離子化合物
B. 若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料
C. 若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合
D. 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3
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