Question

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（　�。�

• A、此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕
• B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為 2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• C、在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生
• D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺

Answer 1

分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．

解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；
B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，故B錯誤；
C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；
D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，能運用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．