Question

有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布�?i>ns¹。B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________

（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）__________。

寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途____________________________                              

（3）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________

（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________

（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

 

Answer 1

【答案】

（1）H O Al S K（寫(xiě)元素名稱也可） 

（2）KAl(SO₄)₂?12H₂O 可做凈水劑（3）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 

 （4） （5）O＞S Al＞K

【解析】

試題分析：（1）A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布�?i>ns¹，知識(shí)面A和E位于第IA族，A是非金屬，因此A是H；B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，因此它們位于第ⅥA族，則B是O，D是S。E的原子序數(shù)最大，所以E是鈉。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，則C是第ⅢA元素，且C是金屬，所以C是Al。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是KAl(SO₄)₂?12H₂O，其主要用途是可做凈水劑。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Al元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p¹。

（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，用軌道表示式表示S元素原子的價(jià)電子構(gòu)型是。

（5）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氧元素的電負(fù)性大于S元素的。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，因此Al的第一電離能大于K的。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子核外電子的排布規(guī)律以及元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：本題是高考中的常見(jiàn)題型，試題難易適中。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。