精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是（　　）
A．硫酸與氯化鈉反應B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水
C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中

分析 A．與硫酸用量有關；
B．與氨水的用量有關；
C．反應只生成FeS；
D．與鐵或硝酸的量及硝酸濃度有關．

解答 解：A．濃硫酸與氯化鈉反應制取HCl，可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，故A不選；
B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，故B不選；
C．鐵在硫蒸氣中燃燒，生成FeS，不受反應物的用量或濃度影響，故C選；
D．鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或二氧化氮，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
裝置可收集NO氣體
B．
裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．
裝置可實現反應：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
D．
裝置可證明非金屬性：S＞C＞Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下收集氣體裝置中正確的是（　�。�
A．CO的收集B．NO的收集（液體為H2O）
C．O2的收集D．NH3的收集（液體為H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是 （　　）
A．a 點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L
B．b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質所含粒子數為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數的值）的是（　�。�
A．0.1molNa2O2所含的陰離子
B．1L0.1mol•L-1氨水中的NH4+
C．12.5mL16mol•L-1的濃硫酸能溶解的Cu
D．4.6gNO2氣體所含的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學設計原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電子由鐵極經溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉移2mole-，交換膜右側溶液中約減少3 mol離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則（　�。�
A．原子半徑：乙＞丙＞丁
B．單質的還原性：�。颈炯�
C．乙、丙、丁的最髙價氧化物對應的水化物能相互反應
D．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．PX是有機物A的英文縮寫，是化工生產中非常重要的原料之一，常用于生產塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設計利用其性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl}{→}$
試回答下列問題：
（1）PX即原料A的結構簡式為．
（2）F分子中含氧官能團的名稱為羰基、酯基．
（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為氧化反應、取代反應．
（4）反應④的化學方程式為．
（5）G是對苯二甲酸的同系物，分子量比對苯二甲酸大14，G有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有17種．
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaHCO3溶液反應產生氣體c．能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
（6）由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產量最高的合成纖維--聚酯纖維（聚對苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下：

反應3的試劑為酸性KMnO4溶液．
反應2和反應4的化學方程式分別為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$BrCH2CH2Br+2NaBr、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．
（1）放電時，鉛蓄電池的負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
（2）鋰硫電池工作時，電子經外電路流向正極（填“正極”或“負極”）．
（3）當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如下：
（1）油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復原”．
①H2O2的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫離子導致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是HNO3（填化學式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)使用時可能出現的問題是浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2，寫出該反應的離子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，則陽極的電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入適量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案