（8分）甲、乙兩同學(xué)進行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否酸雨。

甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，

稍許，與標準比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論。

乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，露置于教室中一段時間后，再用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。由此，乙同學(xué)得出這次雨水是酸雨的結(jié)論。

請回答下列問題：

⑴甲、乙兩同學(xué)上述化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是  ▲  。

⑵請你對甲同學(xué)的結(jié)論進行評價并說明你的理由  ▲  。

⑶請你對乙同學(xué)的結(jié)論進行評價并說明你的理由  ▲  。

⑷如果請你測定某次雨水的pH，你的操作方法是  ▲  。

（8分）  ⑴ 通過實驗的方法來解決化學(xué)問題   

⑵ 結(jié)論不準確。甲同學(xué)測定雨水的pH前將pH試紙用蒸餾水濕潤，相當(dāng)于將雨水進行稀釋   

⑶ 結(jié)論不準確。乙同學(xué)的測定方法雖然正確，但雨水在空氣中露置后，雨水中H2SO3能被O2氧化成H2SO4而酸性增強   

⑷ 將干燥的pH試紙置于表面皿中，取雨水少許滴在pH試紙上，與標準比色卡對照

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學(xué)興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：
隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應(yīng)
．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩同學(xué)進行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康牧蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省長沙市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。

(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識認為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                

可以證明有余酸的實驗方案是_             (填字母)。

a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同學(xué)設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。

 丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0119 月考題 題型：實驗題

甲、乙兩同學(xué)進行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否為酸雨。
甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標準比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論。
乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。露置于教室中一段時間后，再測得pH為4。
請回答下列問題：
（1）甲、乙兩同學(xué)上述化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是_________________________。
（2）你認為甲同學(xué)的結(jié)論是否合理并說明你的理由_________________________。
（3）請你解釋乙同學(xué)的實驗中先測得pH為5，露置于教室中一段時間后，再測得pH為4的原因（用化學(xué)方式式并結(jié)合文字說明）__________________________
（4）酸雨形成的原因與下列那些氣體有關(guān)________（填代號）
A：CO2 B：SO2 C：CO D：NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)進行化學(xué)研究性學(xué)習(xí)：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否酸雨。

甲同學(xué)取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標準比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學(xué)得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論。

乙同學(xué)用燒杯取雨水少許，露置于教室中一段時間后，再用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。由此，乙同學(xué)得出這次雨水是酸雨的結(jié)論。

請回答下列問題：

⑴甲、乙兩同學(xué)上述化學(xué)研究性學(xué)習(xí)思路的可取之處是    。

⑵請你對甲同學(xué)的結(jié)論進行評價并說明你的理由    。

⑶請你對乙同學(xué)的結(jié)論進行評價并說明你的理由    。

⑷如果請你測定某次雨水的pH，你的操作方法是    。

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