從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷正確的是（　�。�
A、這一定是自發(fā)反應(yīng)
B、該反應(yīng)需要加熱
C、生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
D、反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件分析；
B、反應(yīng)放熱或吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒分析判斷；
D、物質(zhì)能量越高越活潑；
解答： 解：A、圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若△S＜0，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)可能需要吸收能量引發(fā)反應(yīng)進(jìn)行，也可能不需要，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C正確；
D、物質(zhì)能量越高越活潑，生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的6種鹽溶液pH如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO
pH 11.69.7  12.3 10.0 4.0 10.3
A、電離能力：HCO3-＞HSO3-＞HClO
B、結(jié)合H+的能力：SiO32-＞CO32-＞SO32-
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、若要增大新制飽和氯水中HClO的濃度，可向其中加入Na2SiO3或Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、CO32-
B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸鐵是一種重要的化工原料，是水凈化和濕法冶金的重要藥劑．
①V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為
 
．（以上化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)形式即可）
②實(shí)驗(yàn)室中，用相應(yīng)的化學(xué)試劑可以驗(yàn)證硫酸鐵中所含的陰、陽(yáng)離子，所用的試劑及現(xiàn)象分別是：
證明陽(yáng)離子
 
；證明陰離子
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3．
①配制100mL3.00moL?L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為
 
mL．
②用濃鹽酸配制3.00mol?L-1稀鹽酸，下列操作步驟的正確順序是
 
（填序號(hào)）．
a．計(jì)算需要濃鹽酸的體積．
b．用量筒量取濃鹽酸．
c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān)鋮s．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　　）
A、
反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示
B、△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)
C、若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極
D、若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、CO2→CO
B、Cl-→Cl2
C、Fe3+→Fe2+
D、CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、三種元素的單質(zhì)都存在同素異形體
B、二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)
C、最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有較強(qiáng)的還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)
D、含氧酸的鈉鹽水溶液有呈堿性的，有呈中性、也有酸性的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、Cu（OH）2+HCl；NaOH+HNO3
B、NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C、NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O

回答下列問(wèn)題：
（1）H的分子式是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）H→I反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）E不易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型有
 
（選填序號(hào)）．
A．取代反應(yīng)   B．消去反應(yīng)   C．氧化反應(yīng)    D．銀鏡反應(yīng)
（5）下列有關(guān)D物質(zhì)的敘述中不正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．D物質(zhì)不能與碳酸鈉反應(yīng)
B．D物質(zhì)苯環(huán)上有四個(gè)取代基
C．D物質(zhì)具有氧化性，可還原生成二元醇
D．D物質(zhì)不是芳香族化合物
（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
．
②F→H的化學(xué)方程式：
 
．

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