【題目】下列水解離子方程式正確的是

A. HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ B. NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

【答案】B

【解析】A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A錯誤；B．氯化銨中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，水解方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故B正確；C．碳酸根離子兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯誤；D．鐵離子水解程度氫氧化鐵，濃度較小，不能產(chǎn)生沉淀，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將放出的氣體與1.12LO2（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的沸點有高到低的是（ ）

①甲烷②丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷⑥辛烷

A. ①②③④⑤⑥ B. ⑥③④⑤②①

C. ⑥③④②⑤① D. ①②⑤④③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_____________________。

（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是_______，吹入空氣的作用為_____________________。

（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________（填字母）。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為______________________________________________。

（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Co2＋

6.9

9.4

請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。

② _____________________________________________________。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。

④_______________________________________________________。

⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假充NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是

A. 若金屬有剩余，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2yNA

B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

C. 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D. 當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1- a/3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研制的大型客機C919的機身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的（ ）

A.高強度、低密度B.高強度、導(dǎo)熱性

C.低密度、導(dǎo)電性D.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟是一種鹵族元素。但它與其他鹵素在單質(zhì)和化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異

（1）研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423 K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：____________________。

（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。

①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是____________ 。

③HF的水溶液能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________。

④已知25℃時，氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka＝3.6×10-4。某pH＝2的氫氟酸溶液，由水電離出的c(H+)＝_________mol/L；若將0.01 mol/L HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：__________________。

⑤又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L0.2 mol/L HF溶液中加入1L0.2 mol/L CaCl2溶液，____________(填“是”、“否”) 有沉淀產(chǎn)生，并通過列式計算說明__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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