20．能說明化合物X與Y互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　　）
A．組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同
B．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，只有化學(xué)性質(zhì)不同
C．具有相同分子量而結(jié)構(gòu)不同
D．具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，只是結(jié)構(gòu)不同

分析 A．組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，二者的分子式不一定相同；
B．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，二者可能具有相同的最簡式，但是二者的分子式不一定相同；
C．分子量相同的二者不一定具有相同的分子式；
D．具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則二者具有相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同則屬于不同物質(zhì)．

解答 解：A．同分異構(gòu)體必須具有相同的分子式，而組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，二者的分子式不一定相同，所以二者不一定互為同分異構(gòu)體，故A成為；
B．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時，二者的最簡式相同，但是不一定具有相同的分子式，所以不一定互為同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．具有相同分子量而結(jié)構(gòu)不同，二者的分子式不一定相同，則不一定互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．二者的具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說明二者具有相同的分子式，又結(jié)構(gòu)不同，則二者一定互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的概念及判斷，題目濃度不大，明確同分異構(gòu)體的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握互為同分異構(gòu)體的條件：具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)，二者缺一不可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鎂的敘述正確的是（　�。�
A．鎂條失火可以用CO2進行撲滅B．鎂不能與稀硫酸反應(yīng)放出H2
C．鎂制容器可以盛放濃硝酸D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選 用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實驗室選用Fe（NO3）3 溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．
化學(xué)興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗證假設(shè)1．
①用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O晶體（分析純，Mr=404）配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 溶液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：100 mL容量瓶、膠頭滴管
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④將1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學(xué)為驗證假設(shè)2．分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立．你是否同意乙的結(jié)論？不同意，簡述理由：沒有檢驗是否生成了Fe2+，可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應(yīng)，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀
【思考與交流】甲同學(xué)的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與 NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強．根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某地甲、乙兩個工廠排出的廢液中都含有污染環(huán)境的物質(zhì)，甲工廠排出的廢液中含有一種有毒的鹽，使廢液呈現(xiàn)藍色；乙工廠排出的廢液中含有一種污染水源的堿．為了防止污染，變廢為寶，兩廠將排出的廢液按一定比例混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后溶液變成無色．經(jīng)測定，這種無色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉．
（1）根據(jù)以上敘述判斷：甲工廠排出的廢液中含有的鹽是CuCl2；乙工廠排出的廢液中含有的堿是NaOH；
（2）兩廠排出的廢液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，生成物除氯化鈉外還有Cu（OH）2；
（3）寫出兩廠廢液混合后發(fā)生反應(yīng)的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．該反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．放電時，交換膜右側(cè)中有大量白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．1 mol NH4+ 所含電子數(shù)為10NA，含有的質(zhì)子數(shù)為11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA個電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Br2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是MgCl2．
（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是防止溴酸鉀結(jié)晶析出．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來自美國的油炸薯片在珠海口岸被我國有關(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學(xué)方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我國認(rèn)為不安全的理由是油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)．請設(shè)計一個實驗：用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體．可供選擇的實驗用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器．
（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C等符號標(biāo)明（請見題后說明）．
（2）請寫出上圖中A，B，C等各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱．
（3）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉的結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結(jié)晶．
說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標(biāo)以“△”表示．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的元素，B的一種核素常用于文物鑒定，化合物BC與N2互為等電子體，D的氫化物有臭雞蛋氣味，F(xiàn)位于第四周期IB族．
（1）E-的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）實驗室制取B2A2的化學(xué)反應(yīng)方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）將C2通入FeDO4的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）A2D、A2C的沸點誰高些，為什么？H2O沸點較高，H2S、H2O均屬于分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵
（5）E與C2H6反應(yīng)生成一取代物，此取代物中的E如何檢驗？CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（6）F的晶胞密度為a g/cm3 邊長b pm 則NA為$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案