Question

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）

• A、放電時(shí)，H₂SO₄ 濃度增加
• B、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
• C、在充電時(shí)，電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
• D、在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO2-4+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式確定硫酸濃度是否變化；
B．原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．根據(jù)充電的總反應(yīng)分析，每生成1molPb，則轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)也生成2mol硫酸，據(jù)此分析；
D．充電時(shí)，負(fù)極與陰極相連得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故A錯(cuò)誤；
B．蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B正確；
C．由充電的總反應(yīng)分析，每生成1molPb，則轉(zhuǎn)移2mol電子，同時(shí)也生成2mol硫酸，所以電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上生成1mol硫酸，故C正確；
D．充電時(shí)，負(fù)極與陰極相連，則陰極的電極反應(yīng)為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．