Question

（2012?浦東新區(qū)二模）現(xiàn)有一氫氧化鋇和氫氧化鈉的混合溶液，往溶液中持續(xù)不斷緩慢通入CO₂氣體，當(dāng)通入a g CO₂時(shí)生成的沉淀量達(dá)到最大值，當(dāng)通入b g CO₂時(shí)沉淀恰好完全溶解，則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

• A．a(chǎn)：（b-a）
• B．a(chǎn)：（b-2a）
• C．a(chǎn)：

  b-2a

  2

• D．a(chǎn)：

  b-a

  2

Answer 1

分析：沉淀量最大，通入的二氧化碳與恰好使鋇離子完全沉淀，根據(jù)碳原子守恒有n（BaCO₃）=n（CO₂），根據(jù)鋇離子守恒有n（BaCO₃）=n[Ba（OH）₂]，通入bg二氧化碳時(shí)沉淀恰好溶解，溶液為Ba（HCO₃）₂、NaHCO₃，溶液中n（HCO₃^-）等于原溶液中n（OH^-），根據(jù)碳原子守恒，溶液中n（HCO₃^-）=

b

44

mol，結(jié)合氫氧化鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氧根離子守恒計(jì)算原溶液中n（NaOH），據(jù)此計(jì)算解答．

解答：解：通入a g CO₂時(shí)生成的沉淀量達(dá)到最大值，n（CO₂）=

ag

44g/mol

=

a

44

mol，根據(jù)碳原子守恒有n（BaCO₃）=n（CO₂）=

a

44

mol，根據(jù)鋇離子守恒有n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃）=

a

44

mol，
當(dāng)通入bg二氧化碳時(shí)沉淀恰好溶解，溶液為Ba（HCO₃）₂、NaHCO₃，根據(jù)碳原子守恒，溶液中n（HCO₃^-）=

bg

44g/mol

=

b

44

mol，溶液中n（HCO₃^-）等于原溶液中n（OH^-），故溶液中n（OH^-）=

b

44

mol，所以原溶液中n（NaOH）=

b

44

mol-2×

a

44

mol=

b-2a

44

mol，
則原溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為

a

44

mol：

b-2a

44

mol=a：（b-2a），
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵，難度中等，注意本題利用守恒法進(jìn)行的計(jì)算．