Question

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．
①A、B形成的化合物X能與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Y發(fā)生和化合反應(yīng)；
②C的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個；
③用惰性電極電解C、D形成的化合物的飽和水溶液時，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況）．
試回答：
（1）B為

 

 D為

 

 （填元素符號）．
（2）A、B形成的化合物X與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Y發(fā)生和化合反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為

 

．
（3）當用惰性電極電解C、D形成化合物的飽和水溶液500mL時，兩極共產(chǎn)生氣體112mL（標況），則電解后溶液的pH為

 

 （假設(shè)溶液體積不變）．
（4）工業(yè)上用A、B元素的單質(zhì)，在高溫、高壓、催化劑的條件下合成X，若起始加入
A、B兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比大于3：1，則達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率

 

 B的轉(zhuǎn)化率（填＜、＞、=）．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,化學平衡的計算,電解原理

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．
①A、B形成的化合物X能與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Y發(fā)生和化合反應(yīng)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為酸，B為非金屬，所以A為氫元素，B為氮元素；
②C的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個，則C最外層電子數(shù)為1，處于第ⅠA族，C為鈉元素；
③用惰性電極電解C、D形成的化合物的飽和水溶液時，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況），D為氯元素．

解答： 短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．
①A、B形成的化合物X能與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Y發(fā)生和化合反應(yīng)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為酸，B為非金屬，所以A為氫元素，B為氮元素；
②C的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少一個，則C最外層電子數(shù)為1，處于第ⅠA族，C為鈉元素；
③用惰性電極電解C、D形成的化合物的飽和水溶液時，兩極均放出氣體且氣體體積相等（相同狀況），D為氯元素．
（1）B為N；D為Cl．
故答案為：N；Cl．
（2）氨氣越硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（3）當用惰性電極電解NaCl的飽和水溶液，電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H₂

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，兩極共產(chǎn)生氣體112mL（標況），氣體的物質(zhì)的量為

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，由方程式可知生成氫氧化鈉0.005mol，所以氫氧根的濃度為

0.005mol

0.5L

=0.01mol/L，所以PH=-log

10-14

10-2

=12．
故答案為：12．
（4）由反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃可知，H₂、N₂按3：1反應(yīng)，二者物質(zhì)的量之比大于3：1，H₂轉(zhuǎn)化率＜N₂轉(zhuǎn)化率．
故答案為：＜．

點評：考查元素化合物的推斷、化學用語、電解、化學平衡，溶液計算等，難度不大，元素推斷主要靠對基礎(chǔ)知識的掌握熟練．