Question

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n（CO₂）隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.3	0.3	0.3

根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
（1）0～3s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是

0.05mol?L^-1?S^-1

，
（2）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是

25%

．
（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

BC

．
A．υ（H₂）=3υ（CO₂）      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH）    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

C

．（填序號(hào)）
A．及時(shí)分離出產(chǎn)物    B．適當(dāng)升高溫度     C．增大CO₂濃度       D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎��?/div>

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分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v=

△c

△t

來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

變化濃度

初始濃度

×100%計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)回答判斷；
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、接觸面積等，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、壓強(qiáng)、濃度等．

解答：解：（1）0～3s內(nèi)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.4-0.3 2 mol/L

3s

=

0.05

3

mol?L^-1?S^-1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，則用氫氣表示的反應(yīng)速率為用二氧化碳表示速率的3倍，即為0.05mol?L^-1?S^-1，故答案為：0.05mol?L^-1?S^-1；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率=

變化濃度

初始濃度

×100%=

( 0.4 2 - 0.3 2 )mol/L

0.4 2 mol/L

×100%=25%，故答案為：25%；
（3）A．υ（H₂）=3υ（CO₂）不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積變化的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，證明已經(jīng)平衡，故B正確；
C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH），證明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)平衡，故C正確；
D．容器內(nèi)密度ρ=

m

V

，密度始終是一個(gè)不變的量保持不變，當(dāng)密度不變，不一定平衡，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
（4）A．及時(shí)分離出產(chǎn)物，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B．適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．增大CO₂濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，向著正方向進(jìn)行，故C正確；
D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，�?huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v=

△c

△t

來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

變化濃度

初始濃度

×100%計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、定、動(dòng)、變、等來(lái)回答判斷；
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑、接觸面積等，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、壓強(qiáng)、濃度等．

解答：解：（1）0～3s內(nèi)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.4-0.3 2 mol/L

3s

=

0.05

3

mol?L^-1?S^-1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，則用氫氣表示的反應(yīng)速率為用二氧化碳表示速率的3倍，即為0.05mol?L^-1?S^-1，故答案為：0.05mol?L^-1?S^-1；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率=

變化濃度

初始濃度

×100%=

( 0.4 2 - 0.3 2 )mol/L

0.4 2 mol/L

×100%=25%，故答案為：25%；
（3）A．υ（H₂）=3υ（CO₂）不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積變化的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，證明已經(jīng)平衡，故B正確；
C．υ_逆（CO₂）=υ_正（CH₃OH），證明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)平衡，故C正確；
D．容器內(nèi)密度ρ=

m

V

，密度始終是一個(gè)不變的量保持不變，當(dāng)密度不變，不一定平衡，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
（4）A．及時(shí)分離出產(chǎn)物，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B．適當(dāng)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．增大CO₂濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，向著正方向進(jìn)行，故C正確；
D．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，�?huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．