【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池,可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)____________________________________________;
(2)廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全,目的是____________________________;
(3)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____________________________________________。
(4)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后,洗滌,干燥,直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是________________________________________。
(5)從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾洗滌,洗滌時用乙醇洗滌晶體,用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。
【答案】 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4 PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3 (s)+ SO42-(aq) 可以減小污染,對環(huán)境友好 冷卻結(jié)晶 防止硫酸鈉晶體溶解,降低產(chǎn)品損耗
【解析】試題分析:(1)鉛酸蓄電池放電時鉛、二氧化鉛、硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水;(2)將電池放電完全電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4;(3)根據(jù)流程圖,鉛膏的成分是硫酸鉛,硫酸鉛與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鉛、硫酸鈉;(4)硫酸鉛熔煉可以生成污染性的二氧化硫氣體;(5)采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O;硫酸鈉難溶于乙醇,用乙醇洗滌晶體可以減少硫酸鈉晶體溶解。
解析:(1)鉛酸蓄電池放電時鉛、二氧化鉛、硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水,反應(yīng)的總方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;(2)廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全,目的是將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4;(3)根據(jù)流程圖,鉛膏的成分是硫酸鉛,硫酸鉛與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鉛、硫酸鈉,反應(yīng)離子方程式是PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3 (s)+ SO42-(aq);(4)該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是不生成污染性氣體,可以減小污染,對環(huán)境友好;(5)采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O;硫酸鈉難溶于乙醇,用乙醇洗滌晶體可以減少硫酸鈉晶體溶解,降低產(chǎn)品損耗,提高產(chǎn)率。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸. 實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有:
A.100mL量筒 B.玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯
回答下列問題:
(1)需量取濃硫酸的體積為mL.
(2)實驗時不需選用的儀器有(填序號) ,
(3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號) . ①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
(4)檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g
D. 常溫常壓下,32 g SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是
A.升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.由圖2信息,10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C.由圖2信息,從11 min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點。
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【題目】下列實驗?zāi)塬@得成功的是
A. 將乙醛滴入銀氨溶液中,加熱煮沸制銀鏡
B. 將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后,冷卻、加入過量硫酸酸化,滴加AgNO3溶液,得白色沉淀,證明其中含有氯元素
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀
D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于試管中,加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液,在所得混合物中加入40%的乙醛溶液,加熱得到磚紅色沉淀
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【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為( )
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
濃度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Cl- B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+
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【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水時,放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1,故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后,放出的熱量小于dkJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )
A. 該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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【題目】下列方法中一定能證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
A. 一個H-H鍵斷裂的同時有一個H-I鍵斷裂
B. 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
C. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
D. 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
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