【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是

A. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鐵質容器貯運濃硝酸

B. Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

C. NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥

D. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥HCl氣體

【答案】C

【解析】A. 常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,可用鐵質容器貯運濃硝酸,A正確;B. Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料,B正確;C. NH4HCO3屬于銨鹽,可用作氮肥,與受熱易分解沒有關系,C錯誤;D. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥HCl氣體,D正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol1,假設每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO+H+向右移動,a增大,Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學反應制取膽礬的過程如圖:

物質

完全沉淀時的pH

Fe(OH)3

3.2

Fe(OH)2

9.6

Cu(OH)2

6.4

當溶液中被沉淀離子的物質的量濃度小于時,認為該離子沉淀完全。

試回答下列問題:

1)下列物質中,最適合作為試劑X的是________(填序號)。

A. B. C. D.

2)由粗銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑相比,途徑有明顯的兩個優(yōu)點,分別是______________、____________________

3)試劑Y可以是______________________(任填一種物質的化學式)。

4)若溶液C、的濃度分別為,則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液CpH范圍約為________。

5)氫化亞銅是一種紅色固體,4050℃時,濾液E溶液混合反應可得氫化亞銅沉淀,同時得到硫酸和磷酸,該反應的離子方程式為___________________________________,該反應每轉移1.5個電子,生成CuH的物質的量為________mol。

(/span>6)納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料,電化學法可用銅棒和石墨作電極,電解濾液E獲得納米氧化亞銅,電解過程中無氣體產(chǎn)生,則銅棒作________極,生成的電極反應式為______________________,電解過程中濾液E的濃度____________(增大”“不變減小”)。

7)得到晶體,乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是( )

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3HCl氣體,并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

D. 裝置③可用于收集H2、CO2Cl2、NH3等氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,能說明氯的非金屬性比硫強的是( )

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HClH2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥SCl2分子中氯顯-1氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行

⑧Cl2Fe反應生成FeCl3,SFe反應生成FeS

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦

C. ④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、CD均為中學化學常見的純凈物,A是單質。它們之間有如下的反應關系:

(1)A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質。則C與氯水反應的化學方程式_______

(2)B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。BC在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分,寫出該反應的化學方程式___________________;

(3)D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____________;

寫出反應④的離子方程式_________________;

(4)A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A ,②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應的離子方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池放電時的反應:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列有關放電時的說法正確的是( 。

A. 負極的電極反應式是:Pb+SO42﹣﹣2e═PbSO4

B. PbO2作正極,電極發(fā)生氧化反應

C. 當轉移的電子數(shù)為3.01×1023時,參與反應的Pb的質量為103.5 g

D. 溶液中H+移向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素中,屬于第三周期的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中含有的化學元素種類相同的一組是

A.纖維素和脫氧核糖B.ATP和核糖

C.膽固醇和葉綠素D.血紅蛋白和過氧化氫酶

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