【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是 ( )
A. A有5種正價,與B可形成6種化合物
B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)
C. 簡單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C
D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】D
【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,則D的質(zhì)子數(shù)為15,最外層電子數(shù)為5,應(yīng)為P元素,由元素在周期表中的位置可知A為N元素,B為O元素,C為Al元素,E為Cl元素,則A.A為N元素,元素正化合價有+1、+2、+3、+4、+5價,每一種化合價都對應(yīng)氧化物,其中+4價有2種,共6種,A正確;B.工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,B正確;C.A、B、C對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,核素電子層數(shù)越多,離子半徑越大,C正確;D.D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而是10個,D錯誤,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的O2、CO、CH4三種氣體,下列說法錯誤的是
A. 所占的體積由大到小的順序是:CH4>CO >O2
B. 所含的電子數(shù)由多到少是:CH4>CO>O2
C. 所含原子數(shù)由多到少的順序是:CH4>CO >O2
D. 密度由大到小的順序是:O2>CO>CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).
(4)在830℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時,H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等,下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末,加水溶解,過濾,再將濾液配成100mL溶液,取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。
(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。
(2)配制1.0mol/L的雙氧水100mL時,以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量簡、15mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______,還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。
(3)該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。
(4)若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0mol/L的雙氧水bmL,則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
I.向該溶液中加入足量稀鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56 L氣體(不考慮氣體溶解);
II.向I中所得的濾液中滴加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g;
試回答下列問題:
(1)肯定存在的離子有______________________________,肯定不存在的離子有___________________________________;
(2)可能存在的離子是__________________________________________________,判斷該離子存在與否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________;
(3)肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度至少為_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將硫酸鋁、硫酸鐵和明礬溶液[KAl(SO4)2]等體積等濃度混合。該混合溶液中SO42-濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/L的KOH溶液,若要產(chǎn)生的沉淀量最大,加入該濃度的KOH的體積是( )
A. 100mL B. 150mL C. 200mL D. 250mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(此鹽酸溶液密度為1.19g/cm3)。反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O
(1)31.6gKMnO4能使多少克HCl被氧化?產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?
(2)若將10mL36.5%的鹽酸溶液稀釋到100mL,則稀釋后的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 600 K時,Y點(diǎn)甲醇的v(正)<v(逆)
C. 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)
D. 從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)
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