17．《驗(yàn)方新編》中有如下敘述：“凡暑月身熱昏沉，未明癥候，恐是出丹．用生白扁豆數(shù)粒食之．如不知腥味，則以生白扁豆、水泡濕，研汁一小杯，調(diào)水一盞服之．即愈”文中涉及的操作方法是（　�。�
A．蒸餾B．升華C．浸取D．分液

分析 以生白扁豆、水泡濕，可知使物質(zhì)溶解于水中，以此來解答．

解答 解：A．蒸餾與液體混合物的沸點(diǎn)有關(guān)，故A不選；
B．升華為加熱時(shí)固體變?yōu)闅怏w，故B不選；
C．由信息可知，涉及的操作為浸取，故C選；
D．分液分離分層的液體混合物，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意分離方法及原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol/L的HCl與0.1 mol/L的NH3•H2O等體積混合，溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）
B．pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．pH=11的NaCN溶液中，由水電離出來的c（OH-）=c（H+）
D．CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示．
（1）若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-
（2）若OB＞BC，則溶液M中存在的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH
（3）若OB=BC，①則溶液M為Na2CO3溶液，請(qǐng)寫出O-B段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-
②若OB=BC=150mL，則C點(diǎn)產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3360mL
（4）若BC=3OB，則溶液M中c（Na2CO3）：c（NaHCO3）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知該分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，可在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　　）
A．2、3、5B．3、3、6C．2、5、4D．4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．布洛芬是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童退燒藥，是公認(rèn)的兒童首選抗炎藥，結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．布洛芬屬于苯的同系物B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．所有原子在同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在常溫下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
　物質(zhì)
組別		甲乙丙
ANH3CuO稀HNO3
BAl鹽酸Fe2O3
CSiO2H2
DSO2NaOH溶液新制氯水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題．
（1）基態(tài)Mg原子L層電子排布式為2s22p6，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S．
（2）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1．
（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3，該分子構(gòu)型為V形或折線形．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點(diǎn)：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是離子所帶電荷相同，Mg2+半徑比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點(diǎn)高．
（5）如圖1所示，NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{75}{2\sqrt{3}{a}^{2}•{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型、反應(yīng)條件．
①乙醇在銅、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
②乙烯和溴水反應(yīng)化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③苯和液溴反應(yīng)化學(xué)方程式：、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
④實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反應(yīng)類型取代反應(yīng)
⑤乙酸乙酯水解的化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將6g某金屬投入100ml2mol/L的H2SO4溶液中，當(dāng)H+濃度減少一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變）金屬還沒有全部溶解，則此金屬不可能是（　�。�
A．FeB．ZnC．MgD．Al

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