11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2O-+2H++2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D．苯酚溶液中加入溴水：+3B2→↓+3H++3Br-

分析 A．乙酸為弱酸，離子方程式中乙酸需要保留分子式；
B．乙醇鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開(kāi)；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚和溴化氫．

解答 解：A．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，正確的反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，乙醇鈉應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：2CH3CH2O-+2H++2Na→2CH3CH2O-+2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚溶液中加入溴水，反應(yīng)生成三溴苯酚，反應(yīng)的離子方程式為：+3B2→↓+3H++3Br-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物的名稱(chēng)肯定錯(cuò)誤的是（　　）
A．2-甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基丙烷
C．5，5-二甲基-3-己烯D．4-甲基-2-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)金屬腐蝕及其防護(hù)的敘述 中不正確的是（　�。�
A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
B．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身
C．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板不易被腐蝕
D．浸泡在水中鋼閘門(mén)，水面附近區(qū)域的腐蝕程度大于長(zhǎng)期在水下的部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．空氣吹出法是最早工業(yè)上海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液提取溴．

（1）Br2單質(zhì)的顏色為深紅棕色，NaBr的電子式是．
（2）反應(yīng)①是將Br-轉(zhuǎn)化為Br2，則反應(yīng)①的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（3）通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是富集溴．
（4）反應(yīng)③的離子方程式是5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，每生成3mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．
（5）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b（填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列性質(zhì)中，僅屬于烷烴特征的是（　　）
A．完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水
B．它們幾乎不溶于水
C．分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
D．它們完全由碳?xì)湓亟M成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成碳氧雙鍵．請(qǐng)根據(jù)如圖回答．

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基，C跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（2）已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為C10H10O2．
（3）F具有如下特點(diǎn)：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．G可能有4種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）在高溫下，氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）某學(xué)生擬用鋁粉制備少量Al（OH）3，制備過(guò)程如下圖所示：

請(qǐng)回答：
①通過(guò)操作a分離出Al（OH）3，操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾．
②從Al（OH）3的性質(zhì)考慮，用Al2（SO4）3溶液制備Al（OH）3時(shí)，常用氨水而不用NaOH溶液，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）工業(yè)上冶煉的化學(xué)方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生產(chǎn)2.7t鋁，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×105mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率
B．降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．任何情況，達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度都一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)化合物在人類(lèi)生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對(duì)有機(jī)化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物
B．乙醇的分子式為C2H6O，常溫下是一種無(wú)色液體，密度比水小
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸強(qiáng)
D．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，具有漂白作用

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