【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A和G均為氣體,其中A為黃綠色。C和D均為酸,其中C具有漂白性。E和I均為常見(jiàn)金屬,其中I為紫紅色。
⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是:______。D的電子式為______。
⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______。
⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
【答案】第三周期,ⅦA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
【解析】
由A為黃綠色氣體可知,A為氯氣;由C和D均為酸,其中C具有漂白性可知,B為水、C為次氯酸、D為鹽酸,反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸;由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知,E為常見(jiàn)的活潑變價(jià)金屬,則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵,反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;由I為紫紅色常見(jiàn)金屬可知,I為銅,反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。
(1)氯元素的原子序數(shù)為17,位于元素周期表第三周期ⅦA族;D為氯化氫,氯化氫為共價(jià)化合物,電子式為,故答案為:第三周期ⅦA族;;
(2)反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,故答案為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;
(3)反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
已知:
則______;
時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):,的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí),的濃度為的2倍,回答下列問(wèn)題。
時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位______。
在溫度為、時(shí),平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是______
、C
、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得,,則此時(shí)______填“”、“”或“”
在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
水的電離程度最大的是______;
其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,8gO2含有8NA個(gè)質(zhì)子
B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問(wèn)題:
(1)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號(hào)):
①除去粗鹽中的泥沙____;
②與海水曬鹽原理相似的是____;
③用四氯化碳從碘水中提取碘____;
④分離互溶的CCl4(沸點(diǎn):76.75℃)和苯(沸點(diǎn):110.6℃)的液體混合物___;
(2)寫出以上裝置中可被加熱的儀器名稱為___,需要使用前驗(yàn)漏的玻璃儀器的名稱__。
(3)如圖是用自來(lái)水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置(加熱及固定儀器略),回答下列問(wèn)題:
①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是____;
②該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其與如圖③中哪種儀器作用相當(dāng)____;
③燒杯中還要盛有的物質(zhì)是____。
(4)下列對(duì)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程評(píng)價(jià)正確的是(_____)
A.某不溶性固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-
C.某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞顯紅色,該溶液一定顯堿性
D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求計(jì)算、整理化簡(jiǎn)并填空:
(1)若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
①該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②溫度T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計(jì)算a處=________。
(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:
①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。
②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:
SNCR與SCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________;當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間一定互為同系物的是( )
A. 戊烷和2-甲基丁烷B. C2H4和C3H6
C. 甲醇和乙醇D. 乙烯和乙炔
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