Question

某氨水的pH=a，某鹽酸的pH=b，已知a+b=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：a+b=14，常溫下某氨水的pH=a，則氨水中c（OH^-）=10 ^a-14mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：a+b=14，常溫下某氨水的pH=a，則氨水中c（OH^-）=10 ^a-14mol/L，某鹽酸的pH=b，鹽酸中c（H⁺）=10^-bmol/L，所以氨水中c（OH^-）等于鹽酸中c（H⁺），一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應為c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答，難度中等．