【題目】室溫下,pH相差1的兩種一元堿溶液A和B,分別加水稀釋時(shí),溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系:A=10B

B稀釋前,A溶液中由水電離出的OH的濃度大于10-7 mol/L

C取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),

所消耗酸溶液的體積相同

D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH不一定大于7

【答案】D

【解析】

試題分析:A、稀釋前,pH相差1,B的pH小于A,稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系:B=10A,錯(cuò)誤;B、堿在溶液中電離出OH,所以稀釋前,A溶液中由水電離出的OH-的濃度小于10-7mol/L,錯(cuò)誤;C、M點(diǎn)A、B溶液pH相同,氫氧根離子濃度相同,因?yàn)锳、B兩種堿的強(qiáng)弱不同,所以A、B兩種堿的濃度不同,則消耗等濃度硫酸的體積不同,錯(cuò)誤;D、因?yàn)榇姿岷虯的強(qiáng)弱不確定,所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH不一定大于7,正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是( )

A. Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解 B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C. Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應(yīng) D. Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下式表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述不正確的是

A. 分子式為C14H10O3

B. 分子中的碳、氧原子可能都處于同一平面

C. 1mol該化合物最多可以與含8molNaOH的溶液反應(yīng)

D. 它在稀硫酸條件下水解生成的有機(jī)產(chǎn)物有2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )

A. 漂白粉 B. 液氯 C. 水玻璃 D. 鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】只含有離子鍵的化合物是

A.NaOHB.HNO3C.Mg3N2D.SiO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)3B(g)4C(g),下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

v(A)v(B)v(C)134

A、B、C的濃度不再變化

C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

A、B、C的分子數(shù)之比為134

⑥混合氣體的密度不再變化

A. ②③④⑤⑥ B. ③④

C. ②③④ D. ①③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。

A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2該反應(yīng)H>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 _________________

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)

2假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>________

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;

第二步:加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL

c(Na2S2O3)_________mol·L1。

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I

4某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能__________(填不受影響、偏低偏高),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案