Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，0.2N_A個H₂分子的質(zhì)量為0.4g

B．4.4 g CO₂含有的原子數(shù)為3 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H₂O占有的體積約為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl^一個數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析：A．常溫常壓下，0.2N_A個H₂分子的物質(zhì)的量為0.2mol；
B．4.4 g CO₂的物質(zhì)的量為0.1mol；
C．18 g H₂O的物質(zhì)的量為1mol，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；
D．缺少溶液的體積；

解答：解：A．常溫常壓下，0.2N_A個H₂分子的物質(zhì)的量為n=

N

NA

=

0.2NA

NA

=0.2mol，0.2mol的氫氣的質(zhì)量為 m=n×M=0.2mol×2g/mol=0.4g，故A正確；
B．4.4 g CO₂的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，1mol CO₂的含有3 mol原子，0.1mol CO₂的含有0.3 mol原子，根據(jù)N=n×N_A=0.3mol×N_Amol^-1=0.3 N_A，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H₂O的物質(zhì)的量為n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，因水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，所以不能用Vm=22.4mol/L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O占有的體積不為22.4 L，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的NaCl溶液中，氯化鈉的物質(zhì)的量為n=C×V，該題未知溶液的體積，所以無法求解，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握相關(guān)的公式并能熟練運(yùn)用是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．